Teori Asam –Basa Lewis

Menurut GN Lewis bahwa:

Asam adalah zat –zat yang dapat menerima (aseptor) pasangan elektron.

Basa adalah zat –zat yang dapat memberi ( donor ) pasangan elektron.

Basa lewis (donor ps elektron) Asam Lewis (aseptror ps elektron)

NH₃ merupakan basa karena bisa memberikan 1 pasang elektron terhadap BF₃ untuk digunakan secara bersama dalam sebnyawa NH₃BF₃, sehingga BF ₃ bersifat basa .

Teori Asam Basa Bronted dan Lowry

Teori asam basa yang dikemukakan Bronted dari Denmark dan T Lowry dari Inggris sangat berbeda dengan teori dari arrhenius. Menurut Bronsted – Lowry yang menitik beratkan pada Pemberi (donor) dan Penerima (aseptor) proton Hidrogen (H⁺).

Asam suatu zat yang dapat memberikan(donor) proton Hidrogen (H⁺) sedangkan basa suatu zat yang dapat menerima (aseptor) proton Hidrogen(H⁺)

Pada reaksi tadi HCl bertindak sebagai asam karena menyumbangkan proton hidrogen( H⁺) kepada molekul H₂O. Sebaliknya H₂O bertindak sebagai basa karena menerima proton hidrogen(H⁺) dari HCl . Selanjutnya H₃O⁺ memberikan proton hidrogen kepada Cl^─ membentuk HCL dan H₂O, oleh karena itu reaksi ini dapat dipandang sebagai reaksi bolak balik.

Reaksi tersebut memperlihatkan bahwa HCl dengan Ion Cl^─ dan H₂O dengan H₃O⁺ membentuk pasangan asam – basa konjugasi

Teori Asam Basa Arrhenius

Svante August Arrhenius ( 1859 – 1927 ) dari swedia pada tahun 1887 mengemukakan teori ion untuk menjelaskan mengapa larutan zat- zat dalam air dapat menghantarkan arus listrik.
Menurut Arrhenius asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium( H+ / H3O+ ) sebagai kation dan sisa asam sebagai anion. Sedangkan basa adalah suatu zat bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidroksida ( OH– ) sedangkan sisa basanya sebagai kation.
Contoh Reaksi ionisasi Asam :


Basa
Menurut arrhenius Basa adalah zat – za jika dilarutkan dalam air dapat terionisasi menghasilkan ion hidroksida ( OH–) sebagai anion dan sisa nya ion positif(kation)Contoh reaksi ionisasi basa