Teori Asam Basa Bronted dan Lowry

Teori asam basa yang dikemukakan Bronted dari Denmark dan T Lowry dari Inggris sangat berbeda dengan teori dari arrhenius. Menurut Bronsted – Lowry yang menitik beratkan pada Pemberi (donor) dan Penerima (aseptor) proton Hidrogen (H⁺).

Asam suatu zat yang dapat memberikan(donor) proton Hidrogen (H⁺) sedangkan basa suatu zat yang dapat menerima (aseptor) proton Hidrogen(H⁺)

Pada reaksi tadi HCl bertindak sebagai asam karena menyumbangkan proton hidrogen( H⁺) kepada molekul H₂O. Sebaliknya H₂O bertindak sebagai basa karena menerima proton hidrogen(H⁺) dari HCl . Selanjutnya H₃O⁺ memberikan proton hidrogen kepada Cl^─ membentuk HCL dan H₂O, oleh karena itu reaksi ini dapat dipandang sebagai reaksi bolak balik.

Reaksi tersebut memperlihatkan bahwa HCl dengan Ion Cl^─ dan H₂O dengan H₃O⁺ membentuk pasangan asam – basa konjugasi